DATI:
M= 0,1 mol/l
portata max pallone= 200 ml= 0,2 l

CALCOLI:
massa molecolare Pb(NO3)2 = 207,2 + (14,006 + 15,999 x 3) x 2= 331,206 g/mol
VPb(NO3)2 = 331,206 x 0,1 mol/l x 0,2 l= 6,624 g

FORMULE:
Pb(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + PbI2
Pb(NO3)2 + 2CuSO4 2CuNO3 + Pb(SO4)2
Cu

Lamina di zinco immersa nell'AgNO3 .
Scattata in labor

• Elenco dei Materiali Utilizzati:
Legge di Lavoisier
- BaCl2 (Solfato di Bario);
- Na2SO4 (Cloruro di Sodio);
- CaCO3 (Carbonato di Calcio);
- HCL (Acido Cloridrico);
- H2O (Acqua).
Legge di Proust
- Cu (Rame);
- O (Ossigeno).

• Descrizione dell’Esperienza in Laboratorio:
Nel corso d

cd
3) DIFFERENZA FRA MASSA E PESO: La massa indica la quantitа di sostanza presente in un corpo; il peso (Newton) и la forza di gravitа che si applica ad un corpo. P=m ｷ g
4) DENSITА: d = m/V [kg/m3; kg/dm3; kg/l; g/cm3]
PESO SPECIFICO: Ps: P/V [N/m3]
5) DIFFERENZA TRA TEMPERATURA E CALORE: La temperatura и la grandezza che misura lo s

una soluzione è formata da soluto+solvente: il soluto si trova in quantità minore rispetto al solvente.
Nel nostro caso abbiamo fatto l’esempio di:
soluto: cloruro di sodio (NaCl)
solvente: acqua distillata (H2O)
per prima cosa abbiamo stabilito la concentrazione che è il rapporto da la quantità di soluto e di solvente:
CONCENTR

Nel mio caso il sale avuto in consegna era il solfato di rame( CuSO4), che ho pesato all'interno della provetta, per poter ottenere -tramite un semplice calcolo- il peso del sale idrato. Fatto questo abbiamo scaldato, con il bunsen, la provetta contenente il solfato di rame. Così facendo abbiamo fatto evaporare tutta l'acqua legata al sale, ottenendo un